Predstavitev izdelka
| Kalcijev fluorid Osnovne informacije |
| Kemijske lastnosti kristalna struktura Uporaba Proizvodna metoda |
| Ime izdelka: | Kalcijev fluorid |
| sinonimi: | Kalcijev fluorid; kalcijev fluorid, 99,9 % kovin v sledovih; kalcijev fluorid, 99,95 % kovin v sledovih; brezvodni kalcijev fluorid, ampuliran pod argonom, 99,99 % kovin v sledovih; kalcijev fluorid na Kitajskem; protitelo ANTI-CNOT8 (C-TERM) proizveden pri kuncu; CAF1-podobna beljakovina; CALIFp |
| CAS: | 7789-75-5 |
| MF: | CaF2 |
| MW: | 78.07 |
| EINECS: | 232-188-7 |
| Kategorije izdelkov: | Anorganske snovi;kovinski halid |
| Mol datoteka: | 7789-75-5.mol |
 |
|
| Kemične lastnosti kalcijevega fluorida |
| Tališče | 1402 stopinj |
| Vrelišče | 2500 stopinj (lit.) |
| gostota | 3,18 g/ml pri 25 stopinjah (lit.) |
| lomni količnik | 1.434 |
| Fp | 2500 stopinj |
| skladiščna temp. | -20 stopnja |
| topnost | Rahlo topen v kislini; netopen v acetonu. |
| obliki | palica |
| barva | bela |
| Specifična teža | 3.18 |
| Topnost v vodi | 0.015 g. na 100 g H20 pri sobni temperaturi. (NETOPNO) |
| Občutljivo | Higroskopičen |
| Merck | 14,1667 |
| Konstanta produkta topnosti (Ksp) | pKsp: 8,28 |
| Meje izpostavljenosti | ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3 |
| Dielektrična konstanta | 2,5 (Ambient) |
| Stabilnost: | Stabilen. Kalcijev fluorid je inerten za organske kemikalije in številne kisline, vključno s HF. Počasi se raztopi v dušikovi kislini. |
| InChIKey | WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L |
| Referenca baze podatkov CAS | 7789-75-5(referenca baze podatkov CAS) |
| NIST Kemija Referenca | Kalcijev fluorid (7789-75-5) |
| Sistem registra snovi EPA | kalcijev difluorid (7789-75-5) |
| Varnostne informacije |
| Kode nevarnosti | Xi, Xn |
| Izjave o tveganju | 36/37/38 |
| Izjave o varnosti | 26-37/39-36 |
| RIDADR | 3288 |
| WGK Nemčija | 1 |
| RTECS | EW1760000 |
| Opomba o nevarnosti | Dražilno |
| TSCA | ja |
| oznaka HS | 28261900 |
| Podatki o nevarnih snoveh | 7789-75-5(Podatki o nevarnih snoveh) |
| Toksičnost | LD50 ip pri miših: 2638,27 mg/kg (Stratmann) |
| Informacije o varnostnem listu |
| Ponudnik | Jezik |
|---|---|
| Kalcijev fluorid | angleščina |
| SigmaAldrich | angleščina |
| ACROS | angleščina |
| ALFA | angleščina |
| Uporaba in sinteza kalcijevega fluorida |
| Kemijske lastnosti | Kalcijev fluorid je glavna sestavina fluorita ali fluorita, kemijska formula je CaF2, je brezbarven kubični kristal ali bel prah. Relativna gostota je 3,18, tališče je 1423 stopinj, vrelišče je približno 2500 stopinj. Topnost v vodi je minimalna, 100 g vode lahko raztopi le 0,0016 g pri 18 stopinjah, je netopna v acetonu, vendar topen v klorovodikovi kislini, fluorovodikovi kislini, žveplovi kislini, dušikovi kislini in raztopini amonijeve soli ter ne more reagirati z razredčeno kislino, vendar lahko reagira z vročo koncentrirano žveplovo kislino in ustvari fluorovodikovo kislino, lahko tvori kompleks, ko se raztopi v raztopini aluminijevih in železovih soli (Fe3 +). Naravni kalcijev fluorid je mineralni fluorit ali fluorit, pogosto kaže sivo, rumeno, zeleno, vijolično in druge barve, včasih je brezbarven, prozoren, sijoče steklo, krhek in relativna gostota je 3,01 ~ 3,25, ima pomemben pojav fluorescence. Lahko se uporablja kot vir fluora in material za izdelavo sistema fluorovodikove kisline, fluorida; in se lahko uporablja tudi v smislu izdelave stekla, emajla, glazure. Fluorit se v glavnem uporablja kot talilo v metalurgiji, zelo čist fluorit pa se lahko uporablja za izdelavo posebnih leč. Voda, če vsebuje (1~1,5) × 10-6 kalcijev fluorid, lahko prepreči težave z zobmi. Poleg tega se lahko uporablja pri taljenju železa in jekla, proizvodnji kemikalij, stekla, keramike. Čisti produkt se lahko uporablja za katalizator dehidracije, dehidrogenacije. Z učinkom topnih kalcijevih soli (kalcijev karbonat ali kalcijev hidroksid) in natrijevega fluorida ali fluorovodikove kisline lahko dobimo amonijev fluorid, kalcijev fluorid. |
| kristalna struktura | Kalcijev fluorid je ionski kristal s fluorovimi anioni v preprostem kubičnem nizu in kalcijevimi kationi na polovici kubičnih mest strukture. Kalcijeve ione si lahko predstavljamo tudi kot na "razširjeni" fcc mreži s fluorovimi ioni, zaradi česar je njihova mrežna ločitev 0,39 nm. Ta predstavitev je prikazana v spodnjem diagramu. Enota celice ima 4 Ca2+ioni in 8 F1-ioni. Material je prozoren v vidnem spektralnem območju in kaže elektronsko optično absorpcijo v ultravijoličnem in mrežno optično absorpcijo v infrardečem. |
| Uporabe |
Industrija
Aplikacija
Vloga/korist
Kemična proizvodnja
Proizvodnja fluorovodikove kisline in fluorida
Surovina/vir fluorida
Proizvodnja fluorovih finih kemikalij in sintetičnega kriolita
Surovina/vir fluorida
Arhitekturni material
Proizvodnja stekla
Sredstvo za fluksiranje/spodbujanje taljenja surovin
Proizvodnja cementa
Sredstvo za mineralizacijo
Izdelava keramične glazure
Topila in barvila
Metalurgija
Taljenje železa in jekla, proizvodnja ferozlitin itd.
Sredstvo za fluksiranje/znižanje tališča ognjevzdržnih snovi
Zdravilo
Zdravljenje, nadzor, preprečevanje in izboljšanje alergijskih reakcij
Spodbujanje tvorbe nove kosti
Sistemi za termično slikanje, spektroskopija, teleskopi in excimer laserji
Proizvodnja optičnih komponent, kot so okna in leče
Surovine/širok razpon frekvenc prenosa svetlobe; nizek lomni količnik; visoka termo stabilnost
drugi
Proizvodnja varilnih sredstev
Pomembne komponente v premazih varilnih palic in varilnih praškov
Dehidracija in reakcija dehidrogenacije
Katalizator/pospešitev procesa reakcije
Izdelava zavornih oblog
Dodatek/pomaga zmanjšati obrabo zaradi visoke vročine in trenja
|
| Način izdelave | Nahajališča fluorita, ki so bila najdena na Kitajskem, se v glavnem uporabljajo v rudniku z metodo podzemnega rudarjenja ali plitvega odprtega rudarjenja in podzemnega globokega rudarjenja, za rudno telo, ki je najbolj nagnjena žila, razširitev je prav tako velika. Metoda rudarjenja temelji na metodi krčenja plitvih lukenj. Rudarski proces vidi "fosfatno kamnino." Metode bogatenja so na splošno dve vrsti, ena je surova ruda, ki lahko postane kvalificiran koncentrat rude z obdelavo izbrane, druga pa je ročno izbrana vitka ruda in jalovina. |
| Opis | Kalcijev fluorid je brezbarvna kristalinična ali bela praškasta snov. Molekulska masa{{0}}.08;Specifična teža (H2O:1)=3.18 pri 20 stopinjah; Stopnja vrelišča=2495; Zmrzišče/Tališče=1423 stopinj. Identifikacija nevarnosti (temelji na sistemu ocenjevanja NFPA-704 M): Zdravje 2, Vnetljivost 0, Reaktivnost 0. Praktično netopen v vodi. |
| Kemijske lastnosti | Kalcijev fluorid, CaF2, znan tudi kot fluorit in feldspar, je brezbarvna trdna snov, sestavljena iz kubičnih kristalov. Ima nizko topnost v vodi, vendar je dobro topen v raztopinah amonijeve soli. Kalcijev fluorid se uporablja pri sintezi fluorovodikove kisline in pri jedkanju stekla. Kalcijev fluorid ni higroskopičen in je relativno inerten. Ima dovolj visoko odpornost proti toplotnim in mehanskim udarcem in ga je enostavno izdelati v različne geometrije detektorjev. Kalcijev fluorid ima zelo nizek parni tlak, kar omogoča njegovo uporabo v najrazličnejših vakuumskih aplikacijah. Je netopen v vodi in večini organskih topil, kar omogoča, da so radioaktivni vzorci v raztopini v neposrednem stiku s kristalom. Kalcijev fluorid je prozoren material, ki se uporablja za detekcijo -žarkov do nekaj sto keV in za detekcijo nabitih delcev. Zaradi nizkega atomskega števila je fotofrakcija materiala razmeroma majhna, kar omejuje njegovo uporabo v spektrometriji žarkov pri višjih energijah. Zaradi nizkega atomskega števila pa je kalcijev fluorid idealen material za odkrivanje -delcev zaradi majhne količine povratnega sipanja. |
| Fizikalne lastnosti | Beli kubični kristal ali prah; lomni količnik 1,434; gostota 3,18 g/cm3; trdota 4 po Mohsu; tali se pri 1418 stopinjah; upari pri 2533 stopinjah; netopen v vodi (16 mg/L pri 20 stopinjah); Ksp 3,9x10-11; rahlo topen v razredčeni mineralni kislini; topen v koncentriranih kislinah (z reakcijo). |
| Uporabe | Naravno prisoten CaF2 je glavni vir vodikovega fluorida, kemikalije, ki se uporablja za proizvodnjo številnih materialov. Fluorid se sprosti iz minerala z delovanjem koncentrirane žveplove kisline: CaF2 (trden)＋H2SO4 (tekoč)→CaSO4 (trden)＋2HF (plin) CaF2 se uporablja kot optična komponenta zaradi svoje kemične stabilnosti v neugodnih pogojih. Kalcijev fluorid se običajno uporablja kot material za okna za infrardeče in ultravijolične valovne dolžine, saj je v teh regijah prozoren (približno 0).15 do 9 mm) in ima izjemno nizek lomni količnik. Kalcijev fluorid je v vodi netopen vir kalcija za uporabo v aplikacijah, ki so občutljive na kisik, kot je proizvodnja kovin. V izredno nizkih koncentracijah (ppm) se fluoridne spojine uporabljajo v zdravstvu. Fluoridne spojine se pomembno uporabljajo tudi v sintetični organski kemiji. Običajno se uporabljajo tudi za legiranje kovin in za optično nanašanje. Uporablja se tudi kot talilo za taljenje in tekočo obdelavo železa, jekla in njihovih kompozitov. Njegovo delovanje temelji na njegovem podobnem tališču kot železo, na njegovi sposobnosti raztapljanja oksidov ter na njegovi sposobnosti vlaženja oksidov in kovin. |
| Uporabe | Fluor je glavni primarni vir fluora in njegovih spojin. V črni metalurgiji se uporablja kot talilo za povečanje fluidnosti žlindre. Jeklarska industrija je največji porabnik; kemična industrija, drugič, steklo in keramika, tretjič. Sintetični fluorit se uporablja v optični industriji (prepušča UV žarke), čisti kalcijev fluorid pa se uporablja kot katalizator pri dehidraciji in dehidrogenaciji. Uporablja se za fluoriranje pitne vode. |
| Uporabe | Kalcijev fluorid je komercialno pomemben vir fluoridnih spojin in vodikovega fluorida. Je prozoren od ultravijoličnega do infrardečega področja. Uporablja se v spektroskopiji, sistemih za termično slikanje in excimer laserjih; uporablja se tudi pri izdelavi optičnih komponent, vključno z okni, prizmami in lečami. Poleg tega se uporablja tudi v metalurgiji aluminija, industriji za proizvodnjo zavornih oblog in v zobni sklenini. |
| Opredelitev | Čista naravna oblika kalcijevega fluorida. |
| Proizvodne metode | Komercialni izdelek je pridobljen iz naravno prisotnega mineralnega fluorita, ki je prečiščen in zmlet v prah. Prav tako se lahko obori z mešanjem raztopine natrijevega fluorida s topno kalcijevo soljo: Ca (NO3)2+ 2NaF → CaF2+ NaNO3 Alternativno ga lahko pridobimo z obdelavo kalcijevega karbonata s fluorovodikovo kislino: CaCO3+ 2HF → CaF2+ CO2 + H2O. |
| Opredelitev | Mineralna oblika kalcijevega fluorida (CaF2), ki se uporablja pri izdelavi nekaterih cementov in vrst stekla. |
| Splošni opis | Sivi prah ali zrnca brez vonja. Tone v vodi. |
| Profil reaktivnosti | Kalcijev fluorid ima šibko oksidacijsko ali redukcijsko moč. Kljub temu lahko še vedno pride do redoks reakcij. Večina spojin v tem razredu je rahlo topnih ali netopnih v vodi. Če so topne v vodi, potem raztopine običajno niso niti močno kisle niti močno bazične. Te spojine niso reaktivne z vodo. |
| Nevarnost | Dražilec. |
| Nevarnost za zdravje | Majhna akutna toksičnost |
| Vnetljivost in eksplozivnost | Ni vnetljivo |
| Industrijske uporabe | Fluorit, imenovan tudi fluorit, je kristalinični ali masivni zrnat mineral s sestavo CaF2, ki se uporablja kot talilo pri izdelavi jekla, za izdelavo fluorovodikove kisline, v opalescentnem steklu, v keramičnih emajlih, za zvijanje umetnega kriolita, kot vezivo za steklasta brusna kolesa in pri proizvodnji belega cementa. Je boljše talilo za jeklo kot apnenec, saj tvori tekočo žlindro in osvobaja železo žvepla in fosforja. Acid spar je vrsta, ki se uporablja pri izdelavi fluorovodikove kisline. Uporablja se tudi za izdelavo hladilnih sredstev, plastike in kemikalij ter za redukcijo aluminija. Optični fluorit je najvišje kakovosti, vendar ni pogost. Fluoridni kristali za optične leče se umetno gojijo iz kislinskega fluorita. Čisti kalcijev fluorid, Ca2F6, je brezbarven kristalinični prah, ki se uporablja za jedkanje stekla, v emajlih in za zmanjšanje trenja v ležajih strojev. Uporablja se tudi za keramične dele, odporne na fluorovodikovo kislino in večino drugih kislin. Kalcijev fluorit ima silicij v molekuli in je kristalni prah, ki se uporablja za emajle. Prozorni rombični kristali fluorida, ki se uporabljajo za pretvorbo električne energije v svetlobo, so svinčev fluorid, PbF2. |
| Varnostni profil | Zmerno strupeno po intraperitonealni poti. Rahlo strupeno pri zaužitju. Eksperimentalni teratogen. Drugi eksperimentalni učinki na razmnoževanje. Sporočeni podatki o mutaciji. Glej tudi FLUORIDE in KALCIJEVE SPOJINE. Pri segrevanju do razgradnje oddaja strupene hlape F-. |
| Potencialna izpostavljenost | Kalcijev fluorid se uporablja za proizvodnjo fluorovodikove kisline; kot talilo pri proizvodnji jekla; pri taljenju; elektroobločno varjenje, izdelava stekla in keramike; in za fluoriranje pitne vode. |
| Prva pomoč | Če ta kemikalija pride v oči, takoj odstranite vse kontaktne leče in jih nemudoma izpirajte vsaj 15 minut, občasno dvignite zgornje in spodnje veke. Takoj poiščite zdravniško pomoč. Če ta kemikalija pride v stik s kožo, odstranite kontaminirana oblačila in jih nemudoma umijte z milom in vodo. Takoj poiščite zdravniško pomoč. Če je bila ta kemikalija vdihnjena, prenehajte z izpostavljenostjo, začnite z reševalnim dihanjem (z uporabo univerzalnih previdnostnih ukrepov, vključno z masko za oživljanje), če se je dihanje ustavilo, in CPR, če je srce prenehalo. Takoj prepeljite v zdravstveno ustanovo. Če ste to kemikalijo zaužili, poiščite zdravniško pomoč. Zdravnik ali pooblaščeni bolničar lahko razmisli o dajanju gela aluminijevega hidroksida, če je bolnik pri zavesti. |
| shranjevanje | Barvna koda – zelena: Uporabite lahko splošno skladiščenje. Shranjujte v tesno zaprtih posodah v hladnem, dobro prezračenem prostoru, stran od kislin in kemično aktivnih kovin (kot so kalij, natrij, magnezij in cink), ker bo nastal jedek vodikov fluorid. |
| Pošiljanje | Kalcijev fluorid ni posebej zajet v DOT v njegovih standardih pakiranja, usmerjenih v učinkovitost. |
| Nezdružljivosti | Prah lahko tvori eksplozivno zmes z zrakom. Reagira z vodo, vlažnim zrakom in paro, pri čemer se sprošča vnetljiv vodikov plin; in se lahko samovžge na zraku. Močno redukcijsko sredstvo; nezdružljivo z oksidanti (klorati, nitrati, peroksidi, permanganati, perklorati, klor, brom, fluor itd.); stik lahko povzroči požar ali eksplozijo. Hraniti ločeno od alkalnih materialov, močnih baz, močnih kislin, oksokislin, epoksidov. Nezdružljivo s kovinskimi halogenati, srebrovim fluoridom in tetrahidrofuranom |
| Izdelki in surovine za pripravo kalcijevega fluorida |
| Surovine | Hydrogen fluoride-->Calcium hydroxide-->CARBON MONOXIDE-->Quartz-->Calcium acetate-->kalcijev magnezijev fosfat (CMP) |
| Izdelki za pripravo | Hydrogen fluoride-->Boron trifluoride diethyl etherate-->Potassium Phosphate Monobasic-->Hexafluorosilicic acid-->Calcium cyanamide-->Sodium fluoride-->Trisodium hexafluoroaluminate-->Aluminum fluoride-->bastnasite-->Carbon tetrafluoride-->cryolite-->ZINC SILICOFLUORIDE-->MAGNEZIJEV HEKSAFLUORACETILACETONAT DIHIDRAT |
Priljubljena oznake: cinkov fluorid, Kitajska cinkov fluorid proizvajalci, dobavitelji, tovarna
Par: Cirkonijev fluorid
Naslednji: Kalcijev fluorid
Morda vam bo všeč tudi
Pošlji povpraševanje
