| Opis |
Barijev fluorid (kemijska formula: BaF2) je anorganska sol, sestavljena iz barija in fluora. Videti je kot prozoren kristal in je v naravi predstavljen v mineralu frankdiksonit.
Barijev fluorid ima veliko aplikacij. Uporablja se lahko za izdelavo optičnih komponent, kot so leče in okna infrardeče spektroskopije. Uporablja se lahko tudi kot scintilatorji za detekcijo rentgenskih žarkov, žarkov gama in drugih visokoenergijskih delcev. V metalurgiji aluminija se uporablja kot dodatek v procesu rafiniranja aluminija. Lahko se uporablja tudi kot talilo in sredstvo za motenje med prvo izdelavo emajla in glazure. Poleg tega se uporablja tudi pri proizvodnji varilnih sredstev. Barijev fluorid nastane z reakcijo med barijevim karbonatom in amonijevim fluoridom. |
| Reference |
https://www.webelements.com/compounds/barium/barium_difluoride.html
https://en.wikipedia.org/wiki/Barijev_fluorid
http://www.solvay.com/en/markets-and-products/featured-products/Barium-fluoride.html |
| Opis |
Barijev fluorid je videti kot brezbarvni kristali/bel prah brez vonja in je rahlo topen v vodi, vendar topen v etanolu in metanolu. Pri segrevanju barijev fluorid razpade in oddaja strupene hlape fluora in barija. Barijev fluorid se uporablja kot sredstvo za predhodno motnjenje ter pri proizvodnji emajla in glazurnih frit. Uporablja se tudi pri proizvodnji varilnih sredstev (dodatek nekaterim talilom, sestavina premazov za varilne palice in v praških za varjenje). Uporablja se tudi v metalurgiji kot staljena kopel za rafiniranje aluminija. |
| Kemijske lastnosti |
Barijev fluorid, BaF2, je bel kristal ali prah. Pod mikroskopom so lahko kristali bistri in brezbarvni. Barijev fluorid se komercialno uporablja v kombinaciji z drugimi fluoridi za elektrodne flukse za obločno varjenje (qv). |
| Fizikalne lastnosti |
Barijev fluorid (BaF2), znan tudi kot barijev (II) fluorid, je trdna snov, ki je lahko tudi prozoren kristal. Njegova molekulska masa je 175,34 g/mol. V naravi se pojavlja kot mineral "Frankdicksonite". Pojavlja se kot bel prah s tališčem 129 0 in vreliščem 2259 stopinj. Je rahlo topen v vodi (0.159 pri 0.0 stopinjah in 0,162 g/100 ml vode pri 20 stopinjah). Trdna snov na splošno prevzame strukturo fluorita, vendar se pod visokim pritiskom spremeni v strukturo PbCl2. V parni fazi je molekula BaF2 nelinearna s kotom F–Ba–F približno 108 stopinj. |
| Uporabe |
Barijev fluorid se uporablja v keramičnem talilu, ogljikovih ščetkah za električno opremo, izdelavi stekla, pri proizvodnji drugih fluoridov, kristalih za spektroskopijo, elektroniki in mazivih za suhi film. Barijev fluorid se uporablja v spektroskopskih komponentah. Barijev fluorid je pogosto primeren za uporabo v pasivnem IR pasu (8 do 14 µm) in se pogosto uporablja kot vidno okno za termografijo. |
| Uporabe |
Kot talilo in sredstvo za motnjenje v steklastih emajlih; pri izdelavi ogljikovih ščetk za enosmerne motorje in generatorje; pri toplotni obdelavi kovin; pri balzamiranju; v proizvodnji stekla. |
| Proizvodne metode |
Posamezen kristal barijevega fluorida se vzgoji iz raztopine taline po Kyropoulosovi in Stockbargerjevi metodi. |
| Aplikacija |
Barijev fluorid se uporablja kot prepustno okno v λ: 150 nm–10 mm in kot Reststrahlenov filter v λ: 30–60 mm. |
| Vnetljivost in eksplozivnost |
Ni vnetljivo |
| Varnostni profil |
Strup pri zaužitju in intraperitonealni poti. Zmerno strupeno pri subkutani poti. Eksperimentalni teratogen. Glej tudi FLUORIDE in BARIJEVE SPOJINE (topne). Pri segrevanju do razgradnje oddaja strupene hlape F-. |
| Topnost v vodi |
Barijev fluorid je topen v vodi s topnostjo 0,17 g/100 g H2O (10 stopinj). Topen je tudi v kislini in amonijevem kloridu. |
| Metode čiščenja |
Dobro ga operemo z destilirano H2O in posušimo v vakuumu. Njegova topnost v H2O je 1,6 g (10o), 1,6g (20o) in 1,62g (30o) na L in je topen v mineralnih kislinah in vodnem NH4Cl. Shranjujemo ga lahko v steklenicah. [Kwasnik v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I str 234 1963.] |
| Zgradba in konformacija |
Prostorska mreža barijevega fluorida (BaF2) spada v kubični sistem, njegova struktura kalcijevega fluorida pa ima konstanto mreže a=0.6187 nm in Ba–F=0.268 nm. |
