| Kemijske lastnosti |
Amonijev fluorid (NH4F) je bela kristalinična sol, topna v hladni vodi. Je nestabilen in oddaja močan vonj po amoniaku. Amonijev fluorid se proizvaja in prodaja v trdni obliki ali v vodnih raztopinah. Njegove uporabe vključujejo jedkanje stekla, zaščito lesa in uporabo kot jedkalo v tekstilni industriji. |
| Fizikalne lastnosti |
Bela, tekoča, kristalinična trdna snov; pojavlja se v različnih oblikah, kot zrnat prah (komercialni izdelki), iglice ali lističi ali heksagonalna prizma (nastane s sublimacijo in kondenzacijo); gostota 1,009 g/cm3pri 25 stopinjah; pri segrevanju razpade; zelo topen v hladni vodi (100g/100g pri 0 stopinjah); razpade v vroči vodi; rahlo topen v alkoholu, netopen v tekočem amoniaku. |
| Uporabe |
Uporablja se za jedkanje stekla, konzerviranje hrane, pri tiskanju tekstila in kot sredstvo proti moljem. Uporablja se v kemijski analizi in v pivovarstvu. Uporablja se pri sintezi NaHoF4 in NaEuF4, ki sta pomembna v trdnih laserjih in fotoluminiscenci. Fluoridni ion se uporablja kot baza in nukleofil v organski sintezi. Amonijev fluorid zagotavlja varno strategijo odstranjevanja zaščite za skupino tert-butildimetilsilila (TBS) med sintezo RNA. |
| Uporabe |
Amonijev fluorid se uporablja v novi hidrotermalni sintezi kompleksnih fluoridov NaHoF4in NaEuF4te zanimive spojine imajo strukturo fluorita in so pomembne za polprevodniške laserje ter za fotoluminiscenco in magnetne lastnosti.
Produkt je bil uporabljen za pripravo Ce3Nanodelci F (NP), ki so bili nadalje konjugirani s fotosenzibilizatorji skupaj z Au NP, da bi izboljšali nastajanje singletnega kisika v fotosenzibilizatorjih. |
| Priprava |
Brezvodni amonijev fluorid pripravimo z reakcijo brezvodnega NH3 in HF ali s segrevanjem vodnih raztopin NH4F pri znižanem tlaku, tako da destiliramo zmes H2O in NH3. |
| Opredelitev |
ChEBI: Amonijev fluorid je fluoridna sol, ki ima kot protiion amonij (NH4+). Je amonijeva sol in fluoridna sol. |
| Splošni opis |
Amonijev fluorid je bela kristalinična trdna snov. Je topen v vodi. Je negorljivo. Jedko je za aluminij. Uporablja se v kemijski analizi, v pivovarstvu in kot konzervans za les. |
| Reakcije zraka in vode |
Raztopi se v vodi in tvori razredčeno raztopino fluorovodikove kisline. Lahko razjeda steklo, cement in večino kovin [USCG, 1999]. Vodotopno. |
| Profil reaktivnosti |
Bazične soli, kot je amonijev fluorid, so na splošno topne v vodi. Nastale raztopine vsebujejo zmerne koncentracije hidroksidnih ionov in imajo pH večji od 7.0. Reagirajo kot baze za nevtralizacijo kislin. Te nevtralizacije ustvarjajo toploto, vendar manj ali veliko manj, kot jo ustvari nevtralizacija baz v reaktivni skupini 10 (baze) in nevtralizacija aminov. Običajno ne reagirajo niti kot oksidanti niti kot reducenti, vendar takšno obnašanje ni nemogoče. |
| Nevarnost |
Jedko za tkivo. |
| Nevarnost za zdravje |
Vdihavanje prahu lahko povzroči draženje dihalnih poti. Zaužitje je škodljivo; zlahka topni fluoridi so lahko smrtni, če se zaužijejo relativno majhne količine. Stik z očmi povzroči lokalno draženje sluznice. Stik s kožo lahko povzroči opekline. Visoke konc. Po stiku s kožo so poročali o fluoru v urinu. |
| Varnostni profil |
Strup subkutano in intraperitonealno. Glej tudi FLUORIDI. Pri segrevanju do razgradnje oddaja zelo strupene hlape F-, NO in NH3. Nezdružljivo s ClF3 |
| Potencialna izpostavljenost |
Amonijev fluorid se uporablja pri tiskanju in barvanju tekstilij; jedkanje stekla, zaščita pred molji in konzerviranje lesa; v analizni kemiji, kmetijstvu, antiseptik v pivovarstvu. |
| Pošiljanje |
UN2505 Amonijev fluorid, razred nevarnosti: 6.1; Oznake: 6.1-Strupeni materiali. |
| Nezdružljivosti |
Kisline, alkalije, klorov trifluorid. Razjeda steklo, cement, večino kovin. |
| Odlaganje odpadkov |
Posvetujte se z okoljskimi regulativnimi agencijami za smernice o sprejemljivih praksah odstranjevanja. Povzročitelji odpadkov, ki vsebujejo to onesnaževalo (več kot ali enako 100 kg/mo), morajo biti v skladu s predpisi EPA, ki urejajo skladiščenje, prevoz, obdelavo in odstranjevanje odpadkov. |
