| Oris |
Cianurični klorid, beli kristali z močnim dražečim vonjem po kloru, je jedko za kožo, draži oči in ima lastnost solzenja. Tališče 145 stopinj, vrelišče 190 stopinj, UVλmax241nm (etanol). Je topen v etanolu, etilnem etru, kloroformu, ocetni kislini in akrilonitrilu, netopen v hladni vodi. hlajenje reakcije cianurnega klorida in vode je počasno, ko se segreje, se hitro hidrolizira v cianurno kislino (C3H3O3N3) in klorovodikovo kislino, produkt je relativno topen v vodi, tako da lahko uporabite ekstrakcijsko metodo ločevanja. Reagira s koncentrirano dušikovo kislino in koncentrirano žveplovo kislino pri sobni temperaturi, da je delna pretvorba cianurne kisline, in reagira z natrijevim alkoksidom, da ustvari triester cianurne kisline, lahko pa tudi reagira z amoniakom, amini, fenoli itd.
V zadnjih letih je na Kitajskem prišlo do hitre rasti porabe cianurijevega klorida, od leta 1998 do 2004 je bila povprečna letna stopnja rasti navidezne porabe približno 32,2 %, leta 2005 je povpraševanje po cianurnem kloridu doseglo 50,{{ 6}} ton, po napovedih, od leta 2007 do 2012 bo cianurijev klorid nadaljeval hitro rast v povprečni stopnji 6,0 %, trg je zelo obetaven. Ker je nadaljnjih izdelkov cianurijevega klorida ogromno, je povpraševanje na trgu veliko, nacionalne raziskovalne ustanove in z njimi povezana podjetja še naprej razvijajo svoje nadaljnje izdelke in odpirajo aplikacije za cianurijev klorid. Zato se pojavlja nov izdelek derivatov cianurnega klorida, povpraševanje na trgu se bo še povečalo.
Sorodne kemične reakcije s cianuričnim kloridom, ki vključujejo:
Po diazotizaciji 2-amino-4-nitrofenola in spajanju H kisline ter naknadni obdelavi kroma in kobaltovega kompleksa se najprej kondenzira s cianuričnim kloridom, nato po kondenzaciji z amoniakom, da dobimo reaktivno črno K-BR. Uporablja se predvsem za tiskanje bombaža, poliestra/bombaža.
S cianuričnim kloridom kot surovino, v raztopini trikloroetilena pri 20 ~ 30 stopinjah, z aminsko reakcijo je 2,4-dikloro-6-etil-1,3,5-triazin nastane, nato pa reagira z amoniakom, da proizvede 2-amino-4-kloro-6-etilamino triazin, nato pa reagira z 2-kloro-2-metil propionitrilom, kar lahko ustvari selektivne herbicide cianazin za zatiranje enoletnih ali trajnih ozkih listov ali širokolistnih plevelov na polju koruze. |
| Kemijske lastnosti |
Kristali z ostrim vonjem. Topen v kloroformu, ogljikovem tetrakloridu, etanolu, vročem etru, acetonu, dioksanu, rahlo topen v vodi. |
| Uporabe |
cianurijev klorid je pomemben fini kemični izdelek s široko paleto uporab, je vmesni produkt v industriji pesticidov in surovine za proizvodnjo reaktivnih barvil, lahko se uporablja kot vse vrste dodatkov za organsko industrijsko proizvodnjo, kot so fluorescentna belila, tekstilna sredstva proti krčenju, površinsko aktivna sredstva, je eden od materialov, ki se uporabljajo pri izdelavi obrambnih eksplozivov in pospeševalnika gume ter je tudi material za sintezo zdravil v industriji pesticidov in farmacevtski industriji.
Zgornje informacije ureja kemijska knjiga Tian Ye. |
| način proizvodnje |
Postopek proizvodnje cianuričnega klorida je običajno sestavljen iz dveh korakov: polimerizacija klorid cianogena in priprava klorid cianogena. Obstaja veliko načinov za ustvarjanje kloridnega cianogena, kot je sinteza metiltiocianata in klora, cianovodikova kislina se raztopi v kloroformu in za sintezo se doda plin klor, metoda cianovodikove kisline, natrijev cianid, sečnina, cianovodikova kislina, direktna metoda klora in cianurov klorid in podobno, trenutna proizvodnja industrijskega cianurovega klorida na splošno uporablja natrijev cianid in cianovodikovo kislino kot surovini na dva načina. 1. Metoda natrijevega cianida: z uporabo natrijevega cianida kot surovine po reakciji klora in cianuričnega klorida se polimerizira, da nastane cianurijev klorid, ga pogasimo, nato pa po kristalizaciji dobimo produkt. Fiksna poraba materiala: natrijev cianid 1073 kg/t, klor 1700 kg/t. 2. Metoda cianovodikove kisline: s cianovodikovo kislino kot surovino se kloridni cianogen proizvaja z reakcijo klora, nato pa se s polimerizacijo ustvari cianurov klorid, pogasi, kristalizira, dobimo produkt. Fiksna poraba materiala: cianovodikova kislina 500 kg/t, klor 1200 kg/t. |
| Kategorija |
jedke snovi |
| Stopnja strupenosti |
Srednje strupeno |
| Akutna toksičnost |
Oralno-podgana LD50: 485 mg/kg; Oralna mišja LD50: 350 mg/kg |
| Podatki o draženju |
koža-zajčja 500 mg/24 ur zmerno; Oči-zajec 0,05 mg/24 ur hudih |
| Vnetljivost in lastnosti nevarnosti |
Ko pride v stik z vodo, oddaja strupen plin vodikov klorid; ko je toploten, razgradi strupen plin vodikov klorid |
| Značilnosti shranjevanja |
Prezračevano, nizkotemperaturno, suho skladišče. Shranjuje se ločeno od oksidantov in alkalij. |
| Sredstvo za gašenje |
ogljikov dioksid, suh prah, peščena tla |
| Kemijske lastnosti |
Bel prah |
| Uporabe |
Cianurklorid je vmesni produkt za proizvodnjo agrokemikalij (triazinskih herbicidov), barvil, optičnih belil, sredstev za strojenje, reaktivnih barvil, UV-absorbiralcev, mehčalcev in farmacevtskih izdelkov, pa tudi blokatorjev za plastiko. Podatkovni list izdelka |
| Uporabe |
Cianurklorid je vmesni produkt za proizvodnjo agrokemikalij, barvil, optičnih belil, strojil, mehčalcev in farmacevtskih izdelkov, pa tudi gradnikov blokov za plastiko. |
| Uporabe |
Reagent za pretvorbo alkoholov v kloride in za imobilizacijo mikroorganizmov in encimov.1 |
| Uporabe |
Cianurni klorid se v veliki meri uporablja pri pripravi pesticidov in herbicidov razreda triazina. Cianur klorid se uporablja tudi kot predhodnik barvil in zamreževalnih sredstev zaradi reaktivnih klorovih atomov proti nukleofilnim substitucijskim reakcijam. Derivati cianuričnega klorida imajo širok spekter delovanja kot antibakterijska in protirakasta sredstva. |
| Uporabe |
Intermediat pri sintezi aktivnih barvil, kmetijskih proizvodov in zdravilnih snovi. Reagent v organski sintezi. Sredstvo za spajanje nukleinskih kislin in proteinov; papir, aktiviran s cianuričnim kloridom, se uporablja v kapilarnih in elektroblot aplikacijah, pikčastih testih in hibridizacijskih protokolih. |
| Opredelitev |
ChEBI: kloro-1,3,5-triazin, v katerem je triazinski obroč na vsakem ogljiku substituiran s klorom. Njegova glavna uporaba je priprava pesticidov razreda triazina. |
| Proizvodne metode |
Cianur klorid se pridobiva s trimerizacijo cianogen klorida v organskih topilih v prisotnosti kislih katalizatorjev in poteka v plinasti fazi pri 200–500 C. Cianur klorid se uporablja kot kemični intermediat. Je predhodnik herbicida atrazina. |
| Splošen opis |
Brezbarvna kristalinična trdna snov z ostrim vonjem. Tališče 146 stopinj. Gostota 1,32 g / cm3. Zelo slabo topen v vodi. Strupeno pri zaužitju in vdihavanju hlapov. Draži kožo in oči. Uporablja se za izdelavo barvil. |
| Reakcije zraka in vode |
Reagira eksotermno z vodo, zlasti če je katalizirana ali segreta, pri čemer nastajajo hlapi klorovodikove kisline. Zelo slabo topen v vodi. |
| Profil reaktivnosti |
Cianurični klorid hitro in eksotermno reagira z vodo, pri čemer nastane vodikov klorid. Mešanica z vodo v industrijskem reaktorju z izklopljenim hlajenjem je razvila tlak, ki je odpihnil tesnila in napolnil zgradbo z vnetljivimi hlapi. Pri vžigu hlapov je prišlo do eksplozije [zgodovina primera MCA 1869(1972)]. Pri acetonu/vodi so se pojavile nenadzorovane reakcije; metanol/voda, etoksietanol/voda, alil alkohol/natrijev hidroksid/voda, 2-butanon/natrijev hidroksid/voda in metanol/natrijev bikarbonat [Izguba Prev. Bull., 1979, (25), 21]. Reagira z metanolom, da nastane plinasti metil klorid. Hitro reagira z bikarbonati, da nastane plinasti ogljikov dioksid. Močno reagira z dimetil formamidom (DMF), da tvori ogljikov dioksid po zavajajočem indukcijskem obdobju [BCISC Quart. Safety Summ., 1960, 35, 24]. Lahko reagira z redukcijskimi sredstvi, da proizvede toploto in produkte, ki so lahko plinasti (povzroči pritisk v zaprtih posodah). Produkti so lahko sami zmožni nadaljnjih reakcij (kot je izgorevanje v zraku). |
| Nevarnost za zdravje |
STRUPENO; vdihavanje, zaužitje ali stik (koža, oči) s hlapi, prahom ali snovjo lahko povzroči hude poškodbe, opekline ali smrt. Reakcija z vodo ali vlažnim zrakom bo sproščala strupene, jedke ali vnetljive pline. Reakcija z vodo lahko povzroči veliko toplote, ki poveča koncentracijo hlapov v zraku. Ogenj bo proizvedel dražeče, jedke in/ali strupene pline. Odtekanje vode za gašenje požara ali vode za redčenje je lahko jedko in/ali strupeno in povzroči onesnaženje. |
| Nevarnost požara |
Negorljiva snov sama po sebi ne gori, vendar lahko pri segrevanju razpade, da proizvede jedke in/ali strupene hlape. Hlapi se lahko nabirajo v zaprtih prostorih (kleti, cisterne, rezervoarji itd.). Snov bo reagirala z vodo (nekatere burno), pri čemer se bodo sproščali jedki in/ali strupeni plini ter odtok. V stiku s kovinami se lahko razvije vnetljiv vodikov plin. Posode lahko eksplodirajo pri segrevanju ali če so onesnažene z vodo. |
| Vnetljivost in eksplozivnost |
Ni vnetljivo |
| Varnostni profil |
Strup pri zaužitju, vdihavanju in intravenski poti. Vprašljiva rakotvorna snov z eksperimentalnimi tumorogenimi podatki. Eksperimentalni reproduktivni učinki. Jedko. Močno draži kožo in oči. Alergen. Poročali so, da povzroča draženje sluznice in motnje srčnega ritma pri ljudeh. Burna reakcija z vodo - (nad 30 stopinj), aceton + voda, metanol, metanol + natrijev hidrogenkarbonat, 2- etoksietanol, dimetil formamid, 3- butanon + natrijev hidroksid + voda, alil alkohol + natrijev hidroksid + voda (pri 28 stopinjah). Pri segrevanju do razgradnje oddaja strupene hlape Cland NOx. Glej tudi KLORIDI. |
| Metode čiščenja |
TCT kristalizira iz CCl4 ali petroletra (b 90-100o) in se posuši pod vakuumom. Prav tako je bil dvakrat prekristaliziran iz brezvodnega *benzena neposredno pred uporabo [Abuchowski et al. J Biol Chem 252 3582 1977]. [Beilstein 26 III/IV 66.] |
