Izdelki

Dom / Izdelki / Anorganske snovi

Litijev fluorid

Pošlji povpraševanje

Predstavitev izdelka

Litijev fluorid Osnovne informacije

Opis Uporablja reference

Ime izdelka:	Litijev fluorid
sinonimi:	um 99,99%Litijev fluorid;LITIJ FLUORIDELITHIUM FLUORIDELITHIUM FLUORIDELITIJEV FLUORID;Fluorolitij;Litijev fluorid (Li3F3);Litijev fluorid (LiF);Litijev fluorid;Litijev monofluorid;Litijev fluorid
CAS:	7789-24-4
MF:	FLi
MW:	25.94
EINECS:	232-152-0
Kategorije izdelkov:	Litijeve soli; Znanost o materialih; Anorganski materiali; oljni materiali; kovinski halid; Znanost o kovinah in keramiki; LITIJEVE SPOJINE; Anorganski materiali kristalnega razreda; Kataliza in anorganska kemija; Kemijska sinteza; Materiali za elektrode; Sintetični reagenti; Anorganske soli; Organska elektronika in fotonika; Substrati in materiali za elektrode ;Litijeve soli;Kovinska in keramična znanost;Soli;Litijeva kovinska in keramična znanost
Mol datoteka:	7789-24-4.mol

Kemijske lastnosti litijevega fluorida

Tališče	845 stopinj (osvetljeno)
Vrelišče	1681 stopinj
gostota	2,64 g/ml pri 25 stopinjah (lit.)
parni tlak	0Pa pri 25 stopinjah
lomni količnik	1.3915
Fp	1680 stopinj
skladiščna temp.	Shranjujte pri +5 stopinjah do +30 stopinjah.
topnost	Topen v 0.29 g/100 ml (20 stopinj) in vodikovem fluoridu. Netopen v alkoholu.
obliki	naključni kristali
barva	Bela do umazano bela
Specifična teža	2.635
PH	6.0-8.5 (25 stopinj, 0.01M v H2O)
Topnost v vodi	0.29 g/100 ml (20 ºC)
Občutljivo	Higroskopičen
λmaks	λ: 260 nm Amax: manj kot ali enako 0,01 λ: 280 nm Amax: manj kot ali enako 0,01
Merck	14,5531
Konstanta produkta topnosti (Ksp)	pKsp: 2,74
Meje izpostavljenosti	ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3
Stabilnost:	Stabilen, a higroskopičen. Hidrolizira v prisotnosti vode in tvori fluorovodikovo kislino, ki napada steklo - ne shranjujte v steklenicah. Nezdružljivo z vodnimi raztopinami, močnimi kislinami, močnimi oksidanti.
InChIKey	PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
Dnevnik	0.23 pri 25 stopinjah
Referenca baze podatkov CAS	7789-24-4(referenca baze podatkov CAS)
NIST Kemija Referenca	Litijev fluorid (7789-24-4)
Sistem registra snovi EPA	Litijev fluorid (7789-24-4)

Varnostne informacije

Kode nevarnosti	T
Izjave o tveganju	25-32-36/37/38-23/24/25
Izjave o varnosti	22-26-36/37/39-45
RIDADR	ZN 3288 6.1/PG 3
WGK Nemčija	2
RTECS	OJ6125000
F	10-21
Opomba o nevarnosti	Strupeno
TSCA	ja
Razred nevarnosti	6.1
Pakirna skupina	III
oznaka HS	28261900
Podatki o nevarnih snoveh	7789-24-4(podatki o nevarnih snoveh)
Toksičnost	LD pri morskih prašičkih (mg/kg): 200 peroralno, 2000 sc (Waldbott)

Informacije o varnostnem listu

Ponudnik	Jezik
Litijev fluorid	angleščina
SigmaAldrich	angleščina
ACROS	angleščina
ALFA	angleščina

Uporaba in sinteza litijevega fluorida

Opis	Litijev fluorid (LiF) ima najnižji lomni količnik med vsemi običajnimi infrardečimi materiali. Ima največjo UV-prepustnost med vsemi materiali, saj lahko znatno prehaja v območje VUV na vodikovi liniji Lyman-alfa (121 nm). Litijev fluorid se lahko uporablja v baterijah za ponovno polnjenje Li, v dozimetrih sevanja za spremljanje osebja in raziskave sevanja, kot optični material, kot material za odvod toplote, za proizvodnjo keramike in za raztapljanje tekočega goriva za reaktorje staljene soli. kristal litijevega fluorida
Uporabe	Litijev fluorid (LiF) je v vodi netopen vir litija za uporabo v aplikacijah, občutljivih na kisik, kot je proizvodnja kovin. Najpogosteje se uporablja kot talilo pri proizvodnji keramike, kot so emajli, stekla in glazure. Podobno se uporablja tudi pri talilih za trdo spajkanje in varjenje ter kemiji staljene soli v metalurgiji. Litijev fluorid se uporablja tudi za: Plošče rentgenskega monokromatorja kot kristal za analizo: Litijev fluorid se uporablja tudi za plošče monokromatorja rentgenskih žarkov, kjer je zaradi razmika v mreži najbolj uporaben kristal za analizo. Materiali za odvod toplote Okna za UV-prepustnost: Litijev fluorid je material z najbolj ekstremno UV-prepustnostjo in se uporablja za posebno UV-optiko. Litijev fluorid dobro prehaja v območje VUV na vodikovi liniji Lyman-alfa (121 nm) in naprej.
Reference	[1] H. Li, G. Richter, J. Maier, Reverzibilna tvorba in razgradnja grozdov LiF z uporabo fluoridov prehodnih kovin kot predhodnikov in njihova uporaba v baterijah za ponovno polnjenje, Advanced Materials, 2003, letnik. 15, 736-739 [2] JR Cameron, F. Daniels, N. Johnson, G. Kenney, Radiation Dosimeter Utilizing the Thermoluminescence of Lithium Fluoride, Science, 1961, vol. 134, 333-334 [3] ET Kvamme, JC Earthman, DB Leviton, BJ Frey, Lastnosti materiala litijevega fluorida, uporabljene na instrumentu NIRCam, Proc. SPIE 59,4, 2005 [4] Y. Kogure, H. Kaburaki, Y. Hiki, Low-Temperature Thermal Properties of Lithium Fluoride Containing Dislocations, Phonon Scattering in Condensed Matter, 1979, 267-270 [5] H. Naghib-zadeh, C. Glizky, I. D?rfel, T. Rabe, Nizkotemperaturno sintranje keramike iz barijevega titanata s pomočjo dodatkov za sintranje, ki vsebujejo litijev fluorid, Journal of the European Ceramic Society, 2010, vol. 30, 81-86 [6] MW Rosenthal, PR Kasten, RB Briggs, Molten-Salt Reactors – History, Status, and Potential, 1970, vol. 8, 107-117
Opis	litijev fluorid močno draži oči in kožo; kalijev bromid je strupen pri zaužitju in vdihavanju; natrijev klorid je namizna sol, ki je zdravstveni problem, če ga zaužijemo v prevelikih količinah, vendar gotovo ne predstavlja večje nevarnosti za reševalce.
Kemijske lastnosti	Litijev fluorid je bela kristalinična trdna snov. Ni higroskopičen kot drugi litijevi halogenidi in nanj ne vpliva izpostavljenost zraku. Litijev fluorid je najmanj topen med fluoridi alkalijskih kovin. Ta lastnost ga primerja z zemeljskoalkalijskimi fluoridi. Litijev fluorid se od drugih litijevih halogenidov razlikuje po tem, da ne tvori hidratov, ki bi jih lahko izolirali iz raztopine. Litijev fluorid kaže povečanje topnosti, ko se vodni raztopini doda fluorovodikova kislina. Pod temi pogoji se fluoridni ion pretvori v bifluoridni ion, HF-2, kar omogoča nadaljnje raztapljanje trdnega litijevega fluorida.
Fizikalne lastnosti	Beli kubični kristali; lomni količnik 1,3915; gostota 2,635 g/cm³; tali se pri 845 stopinjah; upari pri 1676 stopinjah; zelo malo topen v vodi 0.27 g/100 g pri 18 stopinjah; topen v fluorovodikovi kislini; netopen v alkoholu.
Uporabe	Pomembne uporabe litijevega fluorida so kot talilo v kozarcih, steklastih emajlih in glazurah; pri spajkanju in varjenju aluminija; in njegove prizme v infrardečih spektrofotometrih. Spojina se uporablja tudi za shranjevanje sončne energije.
Uporabe	Kot talilo za spajkanje in varjenje aluminija, pri izdelavi steklastih emajlov in glazur. Prizme litijevega fluorida se uporabljajo v infrardečih spektrofotometrih.
Uporabe	Litijev fluorid se pogosto uporablja na številnih področjih. Uporablja se pri spajkanju za steklene obloge kot sotopilo. Uporablja se kot dodatek elektrolizi aluminija in elektrolizi redkih zemelj kot kristal v rentgenski spektrometriji. Uporablja se tudi v specializirani UV optiki zaradi njegove velike vrzeli v pasu in prosojnosti za ultravijolično sevanje kratke valovne dolžine. Vključen je v beleženje izpostavljenosti ionizirajočemu sevanju gama žarkov, beta delcev in nevtronov v termoluminiscenčnih dozimetrih. V jedrskih reaktorjih se litijev fluorid zmeša z berilijevim fluoridom, da nastane osnovno topilo, ki se uporablja v eksperimentu z reaktorjem staljene soli (MSRE). Poleg tega je uporaben kot spojni sloj za izboljšanje vbrizgavanja elektronov v polimerne svetleče diode (PLED) in organske svetleče diode (OLED).
Priprava	Litijev fluorid pripravimo z obdelavo vodne raztopine litijevega hidroksida ali litijevega karbonata z vodno raztopino fluorovodikove kisline: LiOH + HF → LiF + H2O.
Vnetljivost in eksplozivnost	Ni vnetljivo
Varnostni profil	Strup pri zaužitju in subkutani poti. Pri segrevanju do razgradnje oddaja strupene hlape F-. Uporablja se kot talilo v emajlih, kozarcih, glazurah in varjenju. Glej tudi FLUORIDE in LITIJEVE SPOJINE.
Metode čiščenja	Možne nečistoče so LiCO3, H2O in HF. Te lahko odstranimo tako, da ga kalciniramo pri rdeči vročini, nato zdrobimo s Pt pestilom in shranimo v parafinsko steklenico. Njegova topnost v H2O je 0.27 % pri 18o. Hlapi med 1100-1200o. [Kwasnik v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I str 235 1963].
Zgradba in konformacija	Prostorska mreža LiF pripada kubičnemu sistemu, njegova struktura kamene soli pa ima konstanto mreže a=0.40173 nm in Li-F=0.201 nm. Razcepna ravnina je (100).